Электрохимическое поведение германия
2 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» (ТГПУ) Биолого-химический факультет Кафедра органической химии ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ ГЕРМАНИЯ (Выпускная (дипломная) работа) Исполнитель: Студентка 102 группы Капустина Ю.А Руководитель: д.н.х., профессор кафедры органической химии Гладышев В. П. Работу студентки Капустиной Ю.А. к защите допустить Заведующий кафедрой органической химии, д.х.н., профессор Полещук О.Х.Декан биолого-химического факультетак.х.н., доцент химии Минич А.С.Томск - 2005ОГЛАВЛЕНИЕВВЕДЕНИЕГЛАВА 1. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЕРМАНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ ГЛАВА 2. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ГЕРМАНИЯ 2.1. Электродные потенциалы германия в водных растворах 2.2. Электроосаждение германия и его сплавов 2.3. Получение гидрида германия 2.4. Электрохимическое поведение соединений германия (II) и (IV) 2.5. Растворимость германия в ртути ВЫВОДЫ ЛИТЕРАТУРА ВВЕДЕНИЕ Германий является рассеянным элементом и распространен в природе только в виде соединений в различных минералах. Такие минералы встречаются редко и содержат мало Ge. Наиболее распространенные минералы германия - германит (Cu3(Ge,Fe)S4) - 6-10% и реньерит (Сu3(Fe,Ge)S4 ) - 5,5-7,7%. Содержание в земной коре 7,0 * 10-4 вес. % [1]. Германий содержится почти во всех силикатных породах, в нефти, угле, листьях, корнях некоторых растений, в золе морских водорослей, в некоторых минеральных водах, в различных микроорганизмах, в крови и некоторых органах человека. В настоящее время германий еще не отнесен к жизненно важным элементам. Однако во многих растениях (в том числе и целебных: женьшень, алоэ, чеснок, бамбук) он сконцентрирован в значительных количествах. Анализ пищи животного и растительного происхождения показывает, что почти во всех ее видах германий содержится в количествах (более 3 мкг/г в томатном соке, бобах, рыбах), достаточных для постановки вопроса о его возможном значении, токсичности или инертности по отношению к организму человека и животных. Раньше свойства германия как полупроводника не были известны и его получали в очень ограниченных количествах, главным образом для исследовательских целей. В настоящее время он получил широкое и разнообразное применение. Металлический германий применяют для изготовления полупроводников, используемых в электронике и электротехнике, также применяют фотоэлементах и солнечных элементах. Основные преимущества германия перед другими полупроводниками заключаются, во-первых, в возможности сравнительно несложного получения его в виде полупроводникового материала с заданными свойствами (легкость химической и физической очистки от большинства примесей) и, во-вторых, в благоприятных электрофизических параметрах. Вследствие этого германий является одним из наиболее ценных материалов в современной полупроводниковой технике. Имеются данные о стимуляции германийорганическими соединениями роста растений и экспериментальных животных, влиянии на заживлении ран и функциональную активность тромбоцитов. Интенсивное развитие биоэлементорганической химии создало предпосылки для создания новых противоопухолевых препаратов на основе германийорганических соединений, которые выгодно отличаются по своим токсикологическим характеристикам. В США разрешено к применению первое германийорганическое соединение «спирогерман» для лечения рака молочной и предстательной железы, а также лимфосаркомы: CH2-CH2 CH2-CH2 (C2H5)2Ge C CH2-CH2 CH2 - N(CH2)3N(CH3)2 С каждым годом растет число публикаций, посвященных синтезу германийорганических соединений, обладающих различными противоопухолевыми свойствами. Интерес к биологической активности германийорганических соединений возник лишь в последнее десятилетие. Это обусловлено как их малой токсичностью (LD50>1500мг/кг), так и широким спектром биологического действия: препараты оказывают благоприятное действие при сердечно-сосудистых болезнях, хронических респираторных заболеваниях, старческой пневмонии, психоневрологических расстройствах, нарушении обмена веществ, некоторых формах аллергии, болезнях почек, печени, органов пищеварения, гипертонии и катаракте [2]. Для исследования и анализа соединений германия используют электрохимические методы, которые совершенствуются по настоящее время. Целью работы является обзор и систематизация данных по электрохимическому поведению германия и его соединений. В задачи исследования входило обобщение литературных данных по: 1. электроосаждению германия и его сплавов; 2. электрохимическому получению германа; 3. электрохимическому поведению Ge (II) и Ge (IV); 4. растворимости германия в ртути. Практическая значимость работы. Результаты работы могут быть использованы при разработке метода синтеза германа и исследованию механизмов электрохимических реакций с участием германия. 1. Физико-химические свойства германия и его соединений Свойства германия и его соединений рассмотрены в [1,3,4] Германий - серебристо-белый металл. Полученный в виде тонкой пленки на подложке термическим разложением моногермана имеет темный буро-красный цвет. Кристаллическая решетка германия - кубическая гранецентрированная типа алмаза. Как и все вещества с такого рода кристаллическими решетками и гомеополярной связью, германий очень хрупок и при комнатной температуре легко превращается в порошок. Твердость металла по шкале Мосса примерно 6-6,5 (табл.1). Обычным методом вдавливания твердость германия определить не удается из-за хрупкости. Методом микротвердости для германия было найдено значение 385 кг/мм2. Такая высокая твердость в сочетании с хрупкостью делает невозможным механическую обработку германия. С повышением температуры твердость его падает, и выше 650 C чистый германий становиться пластичным [3]. Таблица 1 Физические свойства германия |
Плотность при 25о г/см3 | 5,32 -5,36 г/см3 | | Твердость по шкале Мосса | 6,25 | | Температура плавления | 937,2 оС | | Температура кипения | 2852-2960 оС | | |
При плавлении германий уменьшается в объеме примерно на 5,6 % (подобно галлию и висмуту). Более наглядно химическая активность металлического Ge показана на схеме: на воздухе или в кислороде > GeO2 c водой >GeO2 с галогенами >GeХ4 (Х = Cl-, Br-, I- ) с серой > GeS2 и GeS c cеленом > GeSe и GeSe2 с H2S(газ) > GeS2 и GeS с NH3(газ) > Ge3N4 Ge c HCl(газ) >GeHCl3 с HCl(конц.) >GeCl4 с HNO3(конц.) или H2SO4(конц.) >GeO2 · nH2O в царской водке > GeCl4 с фосфором > GeP с мышьяком > GeAs и GeAs2 при расплавлении с перекисями, щелочами, нитратами или карбонатами щелочных металлов > растворимые германаты При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе. Выше 700оС начинает взаимодействовать с кислородом воздуха. Выше температуры плавления испаряется и сгорает с образованием диоксида. При нагреве порошкообразного германия в токе азота или аргона, содержащие небольшие количества кислорода (менее 1 %), наблюдается интенсивная возгонка при 800 - 850оC. Сублимат - оксид GeO с примесью азотистых соединений. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной кислоте и разбавленной серной кислоте. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с ним при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке и 3%-ном щелочном растворе пероксида водорода. Под действием 10%-ного раствора едкого натра тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро растворяют германий. Германий при нагревании легко соединяется с галогенами и серой. В атмосфере аммиака при 600 - 700о образуется нитрид германия. Водород и азот на него не действуют. С углеродом не взаимодействует, поэтому графит является наиболее часто применяемым материалом тиглей для плавки германия. Сплавляется почти со всеми металлами и с большинством из них дает довольно легкоплавкие эвтектики. Германий образует окиды, сульфиды, нитриды, гидриды, многочисленные интерметаллиды и металлоорганические соединения. В своих соединениях германий бывает двух- и четырехвалентным. Соединения германия (II) неустойчивы и легко окисляются до соединений германия(IV). Оксид германия (II) выделяется в виде черных кристаллов путем нагревания Ge в токе CO2 при 800-900оС: Ge + СО2 > GeO + СО При 500оС оксид германия разлагается на оксид германия (IV) и германий. При комнатной температуре GeO вполне устойчив как в сухом, так и во влажном воздухе. При нагревании в кварцевом тигле до температуры 800оС образуется желтая глазурь. С Cl2 и Br2 GeО взаимодействует при 250оС с образованием GeCl4 или GeBr4 и GeO2. С соляной кислотой - при 175оС с образованием GeHCl2 и Н2О. Окисляется дымящей НNO3, KMnO4 и хлорной водой, образуя, по-видимому, растворы диоксида германия. В воде практически не растворяется, но медленно растворяется в НCl и H2SO4, причем уже при комнатной температуре происходит частичное окисление кислородом воздуха двухвалентного германия до четырехвалентного [4]. Оксид германия (IV) существует в виде двух кристаллических модификаций - гексагональной, так называемой «растворимой» (альфа-GeO2), и тетрагональной «нерастворимой» (бетта-GeО2). Растворимая форма образуется при гидролизе тетрагалогенидов германия или германатов щелочных металлов. Нерастворимая форма образуется при прокаливании до 200-500оС двуокиси германия (GeO2), содержащей небольшие количества солей или гидроокисей щелочных металлов [3]. Свойства GeO2 представлены в таблице 2. Таблица 2 |
| Растворимая | Нерастворимая | Стекловидная | | g, г/мл, 25оС | 6,239 | 4,228 | 3,637 | | Tпл, оС | 1116 | 1086 | - | | Tкип, оС | 1870 | - | - | | Растворимость, г/л | 4,53 (25оС) | 0,0023 (25оС) | 5,184 (30оС) | | Действие HF | растворяет | Почти не действует | Легко растворяет | | Действие HСl | растворяет | Почти не действует | Легко растворяет | | Действие 5N NaOH | растворят | Растворяет очень медленно | _ | | |
Свойства диоксида германия GeO2 + 6HF = H2GeF6 + 2H2O GeO2 + 4HCl(конц) = GeCl4 + 2H2O GeO2 + 2NaOH = Na2GeO3 + H2O Винная, щавелевая и ряд других органических кислот растворяют оксид германия (IV). При нагревании до 1000-1100оС GeO2 практически не испаряется и не диссоциирует на Ge и O2 или GeO2 и Ѕ О2. В парах происходит диссоциация GeO2(газ) ? GeO(газ) + Ѕ O2 При 900-1100оС равновесие сильно сдвинуто вправо. Помимо кристаллических модификаций GeO2 существуют в виде аморфной кристаллической массы, растворимой в воде. Эта масса образуется, если резко охладить расплав оксида германия (IV).
Страницы: 1, 2, 3, 4
|