Физико-химические свойства водных растворов азотной кислоты
Содержание Введение Физико-химические свойства водных растворов азотной кислоты Заключение Литература Введение Тема реферата «Физико-химические свойства водных растворов азотной кислоты». Цель написания реферата - ознакомиться с физико-химическими свойствами водных растворов азотной кислоты. Физико-химические свойства водных растворов азотной кислоты Рис. 1 - Диаграмма кристаллизации бинарной системы HNO3 - Н20 Диаграмма кристаллизации бинарной системы HNO3 - Н20, представленная на рис. 1, указывает на существование тригидрата HNO3 * 3 Н20 (53,8% HNO3) с температурой кристаллизации -18°С и моногидрата HN03 * Н20 (77,8% HNO3) с температурой кристаллизации -38°С [5]. Довольно убедительно обосновано существование полугидрата HNO3 * 0,5 Н20 (87,5% HNO3) и четверть гидрата HNO3 * 0,25 Н20 (92,5% HNO3). На кривой кристаллизации бинарной системы HN03 - Н20 имеются три эвтектические точки: при -66,3°С (89,95% HN03), при -42°С (70,5% HN03) и при -43°С (32,7% HN03). Температура кипения водных растворов азотной кислоты (рис. 2) при увеличении концентрации HN03 повышается, достигая максимального значения, равного 121,9°С при 68,4% HNO3 (Р=0,1МПа), затем снова понижается. Рис. 2 - Зависимость температуры кипения водных растворов азотной кислоты от содержания HNO, при различных давлениях Раствор, содержащий 68,4% HN03, является азеотропным, так как паровая фаза имеет такой же состав, как и жидкая фаза. Давление паров над водными растворами азотной кислоты с повышением концентрации HN03 уменьшается, достигая минимума при содержании 68,4% HN03, а затем снова повышается (рис. 3). Парциальное давление паров HN03 и Н20 в зависимости от температуры и состава жидкой фазы представлено на рис. 4. В табл. 1 и на рис. 5 и 6 представлены зависимости температур кипения и массового состава паровой фазы от массового содержания жидкой фазы бинарной системы HN03 - Н20 [10]. Таблица 1 - Влияние состава жидкой фазы бинарной системы HN03 - Н20 на температуру кипения и состав паровой фазы при атмосферном давлении |
Температура | Массовое содержание HN03% | Температура | Массовое содержание HN03% | | кипения, °С | В жидкости | В парах | кипения, °С | В жидкости | В парах | | 100,0 | 0 | 0 | 120,05 | 68,4 | 68,4 | | 104,0 | 18,5 | 1,25 | 116,1 | 76,8 | 90,4 | | 107,0 | 31,8 | 5,06 | 113,4 | 79,1 | 93,7 | | 111,8 | 42,5 | 13,4 | 110,8 | 81,0 | 95,3 | | 114,8 | 50,4 | 25,6 | 96,1 | 90,0 | 99,2 | | 117,5 | 57,3 | 40,0 | 88,4 | 94,0 | 99,9 | | 119,9 | 67,6 | 67,0 | 83,4 | 100,0 | 100,0 | | |
Как следует из данных табл. 1 и приведенных на рис. 5 и 6 при кипении раствора, содержащего менее 68,4% HN03, в паровой фазе будет находиться больше паров воды и меньше паров азотной кислоты. Если концентрация азотной кислоты в растворе выше 68,4%, то при кипении в паровой фазе будет больше паров азотной кислоты, чем воды. Таким образом, при ректификации азотной кислоты выше азеотропного состава в дистилляте будет получено концентрированная HN03, а кубовом отходе 68,4%-ная HN03. Рис. 5 - Зависимость температуры кипения и массового содержания HNO3 в паровой фазе от массового содержания HNO3 в жидкой фазе при атмосферном давлении Рис. 6 - Зависимость состава паровой фазы от состава жидкой фазы в системе HN03 - Н20 при атмосферном давлении Изменение давления при ректификации водного раствора азотной кислоты практически не влияет на соотношение составов паровой и жидкой фаз. Из табл. 2 видно, что при повышении давления от 15,0 до 101,3 кПа состав азеотропной смеси изменяется от 66,8% до 68,4% HNO3. Таблица 2 - Влияние давления на температуру кипения и состав азеотропной смеси HNO3 - Н20 |
Давление, кПа | 15,0 | 48,0 | 98,0 | 101,3 | | Температура, °С | 74,2 | 89,9 | 120,5 | 121,7 | | Массовое содержание HN03, % | 66,80 | 67,15 | 68,0 | 68,4 | | |
Физико-химические свойства системы HN03 - Н20, которые могут быть использованы при инженерных расчетах или в научной практике, приведены на рис. 7 -11 и в табл. 3- 4. Теплоты разбавления азотной кислоты различной концентрации (0-100% HN03) представлены на рис.7. Различают интегральную и дифференциальную теплоты растворения. Интегральная теплота растворения - количество тепла, выделенное при растворении 1 кг-моль вещества в n кг-моль растворителя, с образованием раствора с молярным содержанием вещества X = 1/1+n. Выражают интегральную теплоту растворения в ккал/кг раствора. Дифференциальная теплота растворения - количество тепла, выделяющегося при растворении 1 кг-моль вещества в бесконечно большом количестве раствора состава X = 1/1+n. Выражают дифференциальную теплоту растворения в ккал/кг растворенного вещества (или на моль-вещества). Рис. 7 - Зависимость теплоты разбавления азотной кислоты водой от массового содержания HN03в растворе после разбавления Теплоту растворения HNO3 в воде определяют по формуле: Q = (1.17) где Q - теплота растворения HN03 в воде, кал/моль; m - число молей HN03 подлежащих растворению в воде, г/моль; n - число молей Н20, приходящих на 1 г/моль HN03, г/моль. Изменение теплоемкости водных растворов азотной кислоты в зависимости от концентрации HN03 показано на рис. 8 [15], из которого видно, что при повышении температуры и снижении содержания HNO3 в растворе происходит закономерное увеличение теплоемкости. Рис. 8 - Зависимость теплоемкости от массового содержания азотной кислоты в системе HN03 - Н20 при различных температурах (°С): 1-2,53; 2-21,07; 3-39,49:4-61,11. На рис. 9 представлена зависимость удельной электропроводности водных растворов азотной кислоты от массового содержания HN03 и температуры [16,17]. Максимальной электропроводностью обладают водные растворы азотной кислоты, содержащие 30-42% HN03. За пределами этих концентраций электропроводность растворов уменьшается. Закономерным является повышение электропроводности растворов HN03 - Н20 в зависимости от роста температуры. Из табл. 3 видно, что повышение концентрации HN03 и снижение температуры приводит к увеличению плотности водных растворов азотной кислоты [2, 13]. Таблица 3 - Влияние концентрации HN03 и температуры на плотность (кг/м3) водных растворов азотной кислоты |
Массовая концентрация HNO3 % | | | Температура, | °С | | | | | | 5 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | | 5 | 1029,0 | 1028,2 | 1025,6 | 1022,2 | 1018,2 | 1008,4 | 996,5 | 892,9 | | 10 | 1059,4 | 1057,8 | 1054,3 | 1053,3 | 1045,5 | 1034,7 | 1022,1 | 1008,3 | | 20 | 1123,4 | 1120,6 | 115,0 | 1109,4 | 1103,1 | 1089,9 | 1075,4 | 1059,8 | | 30 | 1191,7 | 1187,6 | 1180,0 | 1172,7 | 1164,5 | 1148,2 | 1130,7 | 1112,2 | | 40 | 1261,3 | 1256,0 | 1246,3 | 1237,0 | 1227,0 | 1206,9 | 1185,8 | 1163,8 | | 50 | 1327,7 | 1321,5 | 1310,0 | 1298,7 | 1286,7 | 1262,8 | 1237,7 | 1211,8 | | 60 | 1386,8 | 1380,1 | 1366,7 | 1353,3 | 1339,8 | 1312,4 | 1283,9 | 1254,7 | | 65 | 1412,8 | 1405,5 | 1391,3 | 1377,0 | 1363,0 | - | - | - | | 70 | 1436,2 | 1428,5 | 1413,4 | 1398,3 | 1383,7 | - | - | - | | 75 | 1457,3 | 1449,4 | 1433,7 | 1418,0 | - | - | - | - | | 80 | 1476,4 | 1468,3 | 1452,1 | 1435,7 | - | - | - | - | | 85 | 1493,6 | 1485,2 | 1468,6 | 1451,8 | - | - | - | - | | 90 | 1508,5 | 1499,7 | 1482,6 | 1465,6 | - | - | - | - | | 95 | 1519,8 | 1510,9 | 1443,2 | 1476,1 | - | - | - | - | | 100 | 15,37 | 1529,3 | 1512,6 | 1494,8 | - | - | - | - | | |
Страницы: 1, 2
|