|
|
| Решение типовых задач и контрольные задания |
|
13.Как представить условной химической формулой строение мицеллы, если: коллоидно-дисперсная фаза [H2SiO3]m, ионный стабилизатор K2SiO3 > 2K+ + SiO32?. Указать какой из приведенных ниже ионов наиболее эффективный коагулятор для этой коллоидной системы: Al3+, Са2+, SiO32?, ОН?, Na+. Ответ обоснуйте.314.Как представить условной химической формулой строение мицеллы золя, полученного в результате взаимодействия Na2SiO3 c избытком Са(ОН)2?Какой из этих ионов будет наиболее эффективным коагулятором для этой коллоидной системы: Al3+, Са2+, SiO32?, ОН?, Na+. Почему?315. Мицелла золя гидроксида железа (III) имеет вид:{m[Fe(OH)3]·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-Из приведенных ниже ионов составьте ряд ионов-коагуляторов для этой коллоидной системы: Fe3+; SiO32?; РО43-; Сl-; К+; Сa2+; Cu2+. Для какого из ионов порог коагуляции наименьший? Ответ обоснуйте.316. Как представить условной химической формулой строение мицеллы золя, полученного в результате взаимодействия Li2SiO3 c избытком HCl? Какой из приведенных ионов будет наиболее эффективным коагулятором для этой коллоидной системы: Al3+, РО43-; Са2+, SiO32?, ОН?, Na+. Почему?317. Как представить условной химической формулой строение мицеллы золя, полученного в результате взаимодействия HCl c избытком AgNO3? Какой из приведенных ионов будет наиболее эффективным коагулятором для этой коллоидной системы: Al3+, РО43-; Са2+, SiO32?, ОН?, Na+. Почему?318. Как представить условной химической формулой строение мицеллы золя, полученного в результате взаимодействия KОН c избытком Cu(NO3)2? Какой из приведенных ионов будет наиболее эффективным коагулятором для этой коллоидной системы: Al3+, РО43-; Са2+, SiO32?, ОН?, Na+. Почему?319. Как представить условной химической формулой строение мицеллы золя, полученного в результате взаимодействия Na2S c избытком СuCl2? Какой из приведенных ионов будет наиболее эффективным коагулятором для этой коллоидной системы: Al3+, РО43-; Са2+, SiO32?, ОН?, Na+. Почему?320. Как представить условной химической формулой строение мицеллы золя, полученного в результате взаимодействия Bа(ОН)2 c избытком К2SO4? Какой из этих ионов будет наиболее эффективным коагулятором для этой коллоидной системы: Al3+, РО43-; Са2+, SiO32?, ОН?, Na+. Почему?ТЕМА: s-Элементы (…ns1-2)Контрольные вопросы321. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.322. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?323. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?324. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.325. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы SO3, в) сероводородом.326. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.327. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V205; б) с CaSO4,. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.328. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.329. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.330. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:Ca > CaH2 > Ca(OH)2 > CaCO3 > Ca(HCO3)2331. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых -- восстановителя.332. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?333. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2О2, Na2S, NaH, Na3N.334. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.335. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н202 : а) с Аg2О; б) с К1.336. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться--самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.337. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.338. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?339. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.340. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Са(ОН)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.ТЕМА: Жесткость воды и методы ее устраненияЖесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Мg2+, содержащихся в 1 л воды (мэкв/л). Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са2+ или 12,16 мг/л Мg2+.Пример 1Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202,5 г Са(НСО3)2.Решение. В 1 л воды содержится 202,5 : 500 = 0,405 г Са(НСО3)2, что составляет 0,405 : 81 == 0,005 эквивалентных масс или 5 мэкв/л [81 г/моль -- эквивалентная масса Са(НСО3)2]. Следовательно, жесткость воды 5 мэкв.Пример 2Сколько граммов CaSO4, содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 мэкв?Решение. Мольная масса CaSO4 равна 136,14 г/моль; эквивалентная масса равна 136,14 :2 = 68,07 г/моль. В 1 м3 воды жесткостью 4 мэкв содержится 4 · 1000 = 4000 мэкв, или 4000 · 68,07 = 272280 мг = 272,280 г CaSO4.Пример 3Какую массу соды надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мэкв/л?Решение. В 500 л воды содержится 500 · 5 = 2500 мэкв солей, обусловливающих жесткость воды. Для устранения жесткости следует прибавить 2500 · 53 = 132500 мг = 132,5 г соды (53 г/моль - эквивалентная масса Na2СО3).Пример 4Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6,25 см3 0,08 н. раствора HCI.Решение. Вычисляем нормальность раствора гидрокарбоната кальция. Обозначив число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора, т.е. нормальность, через х, составляем пропорцию:, =0,005н.Таким образом, в 1 л исследуемой воды содержится 0,005 · 1000 = 5 мэкв гидрокарбоната кальция или 5 мэка Са2+-ионов. Карбонатная жесткость воды 5 мэкв.Приведенные примеры решают, применяя формулуЖ = m/ЭV,где m - масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для устранения жесткости воды, мг; Э - эквивалентная масса этого вещества; V - объем воды, л.Решение примера 1. Ж = т/ЭV = 202500/81 · 500 = 5 мэкв/л (81 г/моль - эквивалентная масса Са(НСО3)2, равная половине его мольной массы).Решение примера 2. Из формулы Ж = т/ЭV, т = 4 · 68,07 · 1000 = 272280 мг =272,280 г CaSO4.Контрольные вопросы341. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? Ответ: 51,1 г.342. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость? Ответ: на 2 мэкв/л.343. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ: 8 мэкв/л.344. Какая масса CaSО4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв/л? Ответ: 108,9 г.345. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Ответ: 364,5 г.346. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв/л? Ответ: 0,406 г.347. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв/л? Ответ: 21,2 г.348. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость? Ответ: на 3,5 мэкв/л.349. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Ответ: 6,5 мэкв/л.350. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л? Ответ: 56,06 г.351. Какую массу Na3PO4, надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мэкв/л? Ответ: 136,6 г.352. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? Ответ: 2 мэкв/л.353. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора HCl. Ответ: 6 мэкв/л. ,354. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 5,5 мэкв/л.355. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв/л. Ответ: 63,6 г.356. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Ответ: 126,3 г.357. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбонате магния и 61,2 сульфата кальция. Ответ: 3,2 мэкв/л.358. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 0,83 мэкв/л.359.Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? Ответ: 3 см3.360. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Ответ: 2,33 мэкв/л.ТЕМА: р- Элементы (…ns2np1-6)Контрольные вопросы361. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.362. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления -- самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения H3PO3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления.363. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде.364. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.365. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:а) С12 + Ш2 + Р2Щ =ж б) ЛШ + Вк2 =ю Укажите окислитель и восстановитель.366. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?367. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:NaCl > HCl > Cl2 > KСlO3Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.368. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?369. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что -- в двух других? Приведите примеры.370. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18
|
|
|
|
© 2003-2013
Рефераты бесплатно, курсовые, рефераты биология, большая бибилиотека рефератов, дипломы, научные работы, рефераты право, рефераты, рефераты скачать, рефераты литература, курсовые работы, реферат, доклады, рефераты медицина, рефераты на тему, сочинения, реферат бесплатно, рефераты авиация, рефераты психология, рефераты математика, рефераты кулинария, рефераты логистика, рефераты анатомия, рефераты маркетинг, рефераты релиния, рефераты социология, рефераты менеджемент. |
|
|
