существенно новые черты: она более конкретна, более «физична», чем теория

Аристотеля и атомистика Демокрита. Атомы Де­мокрита по существу чисто

геометри­ческие образы, они характеризуются только формой и объемом. У

Эпикура и Лукреция атомы обладают весом, плотностью (твердостью) и, наконец,

внутренней способностью к само­произвольным отклонениям от пря­молинейного

движения.

Естествознание в эту эпоху стало переходить из сферы отвлеченно­го,

философского размышления о природе в сферу конкретных фактов и явлений.

Евклид (жил в III в. до н.э.) подыто­жил и систематизировал математичес­кие

знания своих предшественников, из коих его учителем был знаменитый ученый

Евдокс Книдский. «Начала» Евклида представляют собой изложе­ние той

геометрии, которая известна и поныне под названием евклидовой геометрии.

Евклидово пространство пустое, безгра­ничное, изотропное, имеющее три

измерения. Евклид придал мате­матическую определенность атомис­тической идее

пустого пространства, в котором движутся атомы. Простей­шим геометрическим

объектом у Ев­клида является точка, которую он определяет как то, что не

имеет частей. Другими словами, точка— это неделимый атом пространства.

Дальнейшее развитие атомистики (XIX в.)

Всеобъемлемость принципов термо­динамики, открытых и разработанных к этому

времени и, в частности, второго начала, заставляла физиков-теоретиков искать

причины универсальной мощи термодинамики.

В результате в науке возникли два направления: феноме­нологическое и

атомистическое. Фено­менологическое направление не счи­тало необходимым

искать более глубо­ких причин физических процессов, оно ограничивало задачу

изучения приро­ды описанием явлений на основе экс­периментально установленных

принци­пов. Энергетики Гельм, Оствальд и другие считали энергию основным

по­нятием науки, а такие понятия, как «ма­терия», «сила», производными и даже

излишними.

Что касается представления об ато­мах и молекулах, то энергетики, а так­же

венский физик Эрнст Мах, один из видных сторонников феноменологи­ческого

направления, считали эти пред­ставления продуктами чистой фанта­зии,

аналогичными представлениям о ведьмах и привидениях.

Однако такие видные представители науки, как Клаузиус, Максвелл, а затем

Больцман, с успехом разрабатывали молекулярно-кинетическую теорию.

Максвелл, Клаузиус, Больцман, Гиббс, развивая физическую атомистику, иска­ли

законы, управляющие поведением коллектива атомов и молекул, делая по

возможности простые гипотезы о строе­нии самих атомов. В XIX в. единствен­ным

средством наблюдать взаимодей­ствия атомов и определять их индивиду­альные

особенности были химические реакции. Именно в недрах химической атомистики

родилась первая гипотеза о строении всех атомов из атомов водо­рода (Проут,

1815).

В 1859 г. было сделано важное открытие в оптике, физик Густав Кирхгос (1824-

1887) и химик Роберт Бунзен (1811—1899) открыли спектральный ана­лиз, давший

в руки химикам новое мощное средство исследования.

Периодический закон. Есть ли граница системы элементов Менделеева?

В 1869 г. уже было известно 63 химических элемента. В этом же году

Д.И.Менделеев открыл фундаменталь­ный закон распределения элементов в

систему, которую он назвал периоди­ческой системой химических элементов.

До этого на протяжении более ста лет в научном мире господствовала картина

мира, которую вполне выразил 1808 году своим трудом «Новая система химической

философии» Джон Дальтон.

Уже было известно, что водород, кислород, сера и другие вещества – простые

тела состоят из атомов одного сорта, а вода, аммиак, углекислый газ и др. –

сложные, созданы комбинацией атомов разных веществ. Это вполне подтверждалось

опытами того времени.

Химические реакции, по Дальтону, заключаются в том, что атомы вступают друг с

другом в разные комбинации, образуя «сложные атомы» (молекулы), затем эти

молеку­лы распадаются, образуются новые молекулы и т. д., по­добно тому как

танцоры, переходя от одного танца к другому; образуют новые комбинации. Но

сами атомы при этом остаются неизменными и вечными: меняется только их

распределение.

«Каждая частица воды,— гово­рит Дальтон в своей „Химической философии",— в

точ­ности похожа на любую другую частицу воды; каждая частица водорода в

точности похожа на любую другую частицу водорода и т. д. Химическое

разложение и хи­мическое соединение означают лишь то, что атомы уда­ляются

друг от друга или же снова сцепляются вместе. Но химик не способен уничтожить

материю или создать ее вновь. Пытаться создать или уничтожить хотя бы один

атом водорода так же безнадежно, как пытаться приба­вить еще одну планету к

Солнечной системе или уничто­жить какую-нибудь из существующих планет. Все,

что мы можем сделать,— это разъединить атомы, соединив­шиеся или сцепившиеся

друг с другом, или же соеди­нить те атомы, которые сейчас находятся на

большом расстоянии друг от друга».

«Химическая философия», изложенная в этих строках Дальтона, действительно

стала философией целого ряда поколений химиков и физиков. Невозможность

создания хотя бы одного нового атома данного химического эле­мента,

невозможность превращения одних атомов в дру­гие — все это было необходимым

выводом из всего огром­ного опытного материала, на котором основывалась

науч­ная химия.

В этом пункте Дальтон не совсем сходился с Бойлем, который в 1661 году писал,

что хотя атомы остают­ся неизменными при всех химических явлениях, но тем не

менее когда-нибудь будет найден некий «сильный и тонкий агент», с помощью

которого удастся разбить атомы на более мелкие части и превратить одни атомы

в дру­гие.

Эта мысль Бойля казалась Дальтону чистой фантази­ей: ни один химический факт

не указывал на то, что атомы возможно разбивать на части и превращать друг в

друга.

В 1816 грду неожиданно нашелся один сторонник Бойля, пытавшийся под­твердить

ее фактами. Это был Уильям Праут, который напечатал в жур­нале «Философские

анналы» статью, где обращал особенное внимание на тот факт, что все атомные

массы, которые определил Дальтон, выража­ются целыми числами. Это — очень

замечательный факт, говорил Праут, ведь если бы атомы всех химических

эле­ментов были первичными, основными частицами, подлин­ными «кирпичами

мироздания», неразложимыми на частя и нисколько не связанными друг с другом,

то какая могла бы быть причина того, что атом азота ровно в пять раз

превосходит по массе атом водорода, а атом кислоро­да — ровно в семь раз?

Мнение Праута вот ка­кое: атом азота, который, по Дальтону, ровно в пять раз

превосходит по массе атом водорода,— это и есть пять атомов водорода, очень

тесно сцепленных друг с другом; атом кислорода — это семь атомов водорода,

тесно сцеп­ленных друг с другом; атом ртути—это 167 тесно при­жавшихся друг к

другу водородных атомов и т. д. Выходит, что все на свете состоит в конечном

счете из водо­рода.

А чем же объяснить, что все-таки в химических опытах никак не удается,

например, разложить кислород на водород? Очень просто, отвечает Праут, все

дело в том, что когда семь атомов водорода сцепляются, чтобы образовать атом

кислорода, то они сцепляются гораздо теснее, чем тогда, когда, например, атом

водорода и атом кислорода сцепляются, чтобы образовать молекулу воды.

Поэтому-то в химических опытах и удается разложить мо­лекулу воды на атом

водорода и атом кислорода, но ни как не удается разложить атом кислорода на

семь атомов водорода.

Статья Праута была очень убедительна,— многие по­верили в то, что водород

есть действительно «первичное вещество», из которого состоит все на свете.

Одна только была беда — те химические анализы, основываясь на ко­торых

Дальтон вычислил свои атомные массы, были очень уж неточны. Если провести

анализы тщательнее и вычис­лить атомные массы точнее, то окажутся ли они по-

преж­нему целыми числами?

За грандиозную работу точного определения атомных масс взялся знаменитый

шведский химик Йене Якоб Берцелиус. Берцелиусу, больше чем кому-нибудь

другому, химия обязана тем, что она стала точной наукой. В течение своей

жизни Берцели­ус проанализировал больше двух тысяч различных хими­ческих

соединений, и результаты его анализов отличаются от самых точных теперешних

результатов не больше чем на 1—2%.

Берце­лиус стремился определить состав молекулы так, чтобы удовлетворительно

объяснить возможно большее число хи­мических фактов. Таким образом Берцелиус

обнаружил, например, что молекула воды состоит не из двух атомов, а из трех —

одного кислородного и двух водородных, что молекула аммиака состоит из

четырех атомов — одного азотного и трех водородных, и т. д. Все это привело к

тому, что хотя работы Берцелиуса и дали блестящее под­тверждение основных

идей Дальтона, но полученные Дальтоном конкретные цифры — атомные массы —

оказа­лись сплошь неверны.

Таким образом, гипотеза Праута, ко­торая была основана на том, что атомные

массы элемен­тов — точные целые числа в то время не подтвердилась.

Таблица химических элементов, их символов и атомных масс *)
№	Название и символ	Ат. масса	№	Название и символ	Ат. масса
1	Водород Н	1,008	37	Рубидий Rb		85,468
2	Гелий Не	4,003	38	Стронций Sr		87,62
3	Литий Li	6,941	39	Иттрий Y		88,906
4	Бериллий Be	9,012	40	Цирконий Zr		91,22
5	Бор В	10,811	41	Ниобий Nb		92,906
6	Углерод С	12,011	42	Молибден Мо		95,94
7	Дзот N	14,007	43	Технеций Те		98,906
8	Кислород 0	15,9994	44	Рутений Ru		101,07
9	Фтор F	18,998	45	Родий Rh		102,905
10	Неон Ne	20,179	46	Палладий Pd		106,4
11 12	Натрий Na Магний Mg	22,990 24,305	47 48	Серебро Ag Кадмий Cd		107,868 112,40
13	Алюминий AI	26,981	49	Индий In		114,82
14	Кремний Si	28,086	50	Олово Sn		118,69
15	Фосфор Р	30,974	51	Сурьма Sb		121,75
16	Сера S	32,06	52	Теллур Те		127,60
17	Хлор С1	35,453	53	Йод I		126,905
18	Аргон Аг	39,948	54	Ксенон Хе		131,30
19	Калий К	39,098	55	Цезий Cs		132,905
20	Кальций Са	40,08	56	Барий Ва		137,33
21	Скандий Sc	44,956	57	Лантан La		138,906
22	Титан Ti	47,90	58	Церий Се		140,12
23	Ванадий V	50,941	59	Празеодим Рг		140,908
24	Хром Сг	51,996	60	Неодим Nd		144,24
25	Марганец Мп	54,938	61	Прометий Рш		146
26	Железо Fe	55,847	62	Самарий Sm		150,4
27	Кобальт Со	58,933	63	Европий Ей		151,96
28	Никель^ Ni	58,70	64	Гадолиний Gd		157,25
29	Медь Си	63,546	65	Тербий ТЬ		158,925
30	Цинк Zn	65,38	66	Диспрозий Dy		162,50
31	Галлий Ga	69,72	67	Гольмий Но		164,930
32	Германий Ge	72,59	68	Эрбий Ег		167,26
33	Мышьяк As	74,922	69	Туллий Тш		168,934
34	Солен Se	78,96	70	Иттербий Yb		173,04
35	Бром Вг	79,904	71	Лютеций Lu		174,97
36	Криптон Кг	83,80	72	Гафний Hf		178,49

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5