Соляная кислота
3 КУРСОВАЯ РАБОТА СОЛЯНАЯ КИСЛОТА. ТОВАРОВЕДЕНИЕСОДЕРЖАНИЕ: - Введение
- 1. Применение СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ в сфере производства или потребления
- 2. Классификационные признаки СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
- 3. Технология производства СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ и ее технико-экономическая оценка
- 4. Стандарты на СОЛЯНУЮ КИСЛОТУ, нормируемые показатели качества в соответствии с требованиями стандартов
- 5. Контроль качества товара. Стандарты на правила приемки, испытания, хранения и эксплуатации товара
- 5.1 Теоретические основы качества и стандартизации продукции
- 5.2 Контроль качества соляной кислоты. Технические требования
- 5.2.1 Маркировка
- 5.2.2 Упаковка
- 5.2.3 Требования безопасности
- 5.2.4 Приемка
- 5.2.5 Методы анализа
- 5.2.6 Определение массовой доли свободного хлора
- 5.3 Транспортировка и хранение
- Заключение
- Список ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ
ВведениеОбъем производства продукции на предприятиях химической и нефтехимической промышленности Беларуси в январе-июле текущего года увеличился в сопоставимых ценах на 5,4% по сравнению с соответствующим периодом прошлого года и составил около Br3,7 трлн. Для успешной работы на этом поприще необходимым является постоянный контроль качества продукции, а также улучшение ее качественных характеристик. Соляная кислота является важнейшим продуктом химической промышленности и представляет собой бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Целью курсовой работы является анализ потребительских свойств и областей применения соляной кислоты. В ходе работы следует выполнить ряд задач - рассмотреть применение соляной кислоты в области производства и потребления; - определить классификационные признаки соляной кислоты; - проанализировать технологию производства соляной кислоты; - рассмотреть показатели качества; - выявить стандарты на правила приемки, испытания, хранения соляной кислоты. Объектом курсовой работы является кислота соляная. В ходе работы были использованы учебные пособия по товароведению непродовольственных товаров таких авторов как Епифанцевой В.В., Сыцко В.Е., Карольковой Р.В. и других авторов, а также учебные пособия по химической промышленности, а также средства массовой информации. Курсовая работа состоит из пяти глав, заключения-вывода, а так же списка используемых источников. 1. Применение СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ в сфере производства или пот-ребленияСоляная кислота - это прозрачная бесцветная или желтоватая жидкость без взвешенных или эмульгированных частицСоляная кислота применяется в химической, медицинской, пищевой промышленности, цветной и черной металлургии.Отгрузка производится железнодорожными цистернами, в полиэтиленовых бочках емкостью 20-45 3, в полиэтиленовых канистрах емкостью 20, 40 и 50 дм3.Кстати, известный факт, что соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3 %) и играет важную роль, так как способствует перевариванию пищи и убивает различные болезнетворные бактерии (холеры, тифа и др.). Если последние попадают в желудок вместе с большим количеством воды, то вследствие разбавления раствора НСl они выживают и вызывают заболевание организма. Поэтому во время эпидемий особенно опасна сырая вода. При повышении концентрации НСl в желудке ощущается «изжога», которую устраняют, принимая внутрь небольшое количество NаНСО3 или МgО. Наоборот, при недостаточной кислотности желудочного сока соляная кислота прописывается для приема внутрь (по 5-15 капель 8,3 %-ной НСl на 1/2 стакана воды до или во время еды).Производство кислоты соляной синтетической освоено в 1962 году. За период эксплуатации производился ремонт, усовершенствовалось технологическое оборудование. Высокое качество сырья позволяет получать кислоту высокого качества. Кислота соляная также применяется в производстве пластмасс, ядохимикатов, полупродуктов и красителей для очистки поверхности металлов от окислов, карбонатов, в электротехнической, текстильной промышленности.Кислота соляная ингибированная Марка А - применяется для кислотной обработки скважин в нефтяной промышленности с целью улучшения сообщаемоести скважин с пластом (для расширения и очистки пор и трещин, снятия фильтрационного сопротивления коллектора, сложенного карбонатными породами-доломитами и известняками, или загрязненного карбонатными отложениями).[6, c.49] Кислота соляная марки Б - применяется для травления черных и некоторых цветных металлов и изделий из них, для химической очистки котлов и аппаратов от неорганических отложений. Соляную кислоту применяют для получения хлоридов Zn, Ba. Mg, Са, Fe, A1 и т. д., для травления при пайке и лужении, и цветной металлургии (извлечение Pt, An), при гидролизе древесины, в производстве красителей, для гидрохлорировании органических соединении и т. д. 2. Классификационные признаки СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫСоляную кислоту изготовляют двух марок: А и Б. По физико-химическим показателям техническая синтетическая соляная кислота должна соответствовать нормам, указанным в таблице 2. 1.Таблиц 2.1 Нормы для соляной кислоты.|
Наименование государства | Норма для марки | Методы анализа | | | АОКП 21 2211 0100 | БОКП21 2211 0200 | | | | | высшего сорта ОКП 21 2211 0220 | первого сорта ОКП 21 2211 0230 | | | 1. Внешний вид | Прозрачная бесцветная или желтоватая жидкость | Прозрачная желтая жидкость | По 6.4 | | 2. Массовая доля хлористого водорода, %,не менее | 35 | 33 | 31,5 | По 6.5 | | 3. Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,001 | 0,002 | 0,015 | По 6.6 | | 4. Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более | 0,010 | 0,015 | 0,100 | По 6.7 | | 5. Массовая доля свободного хлора, %, не более | 0,002 | 0,002 | 0,008 | По 6.8 | | 6. Массовая доля мышьяка (As), %, не более | 0,0001 | 0,0001 | 0,0002 | По 6.9 | | 7. Массовая доля ртути (Hg), % не более | 0,0003 | 0,0004 | 0,0005 | По 6.10 | | | Примечание. [11, c.48]Массовую долю ртути нормируют в кислоте, получаемой из водорода и хлора ртутного электролиза. Допускается для пищевой промышленности по согласованию с потребителем изготовление кислоты с массовой долей хлористого водорода не более 26%. В кислоте, поставляемой для травления металлов, массовая доля железа и остатка после прокаливания не нормируется. По согласованию с потребителем допускается в кислоте обеих марок массовая доля хлористого водорода не менее 30%.Соляная кислота выпускается следующих сортов: техническая (27,5% НС1); синтетическая (31% НС1), ингибиторная (20% НС1) и реактивная (35-38% НС1, плотность при 20°С равняется 1,17- 1,19 г/см3). 3. Технология производства СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ и ее технико-эко-номическая оценкаСоляная кислота (хлороводородная кислота), по химическому составу отвечающая хлориду водорода находит широкое применение в ряде отраслей народного хозяйства. В промышленности соляную кислоту получают следующими способами: - сульфатным; - синтетическим, - из абгазов (побочных газов) ряда процессов. Однако следует отметить, что первые два метода теряют свое промышленное значение. Производство соляной кислоты (реактивной, полученной сульфатным способом, синтетической абгазной) заключается в получении HCI с последующей его абсорбции водой. В зависимости от способа отвода теплоты абсорбции, которая достигает 72,8 кДж/моль процессы разделяются на изотермические (при постоянной температуре), адиабатические (без теплообмена с окружающей средой) и комбинированные. 1. Сульфатные метод основан на взаимодействии хлорида натрия NaCl с концентрированной серной кислотой H2SO4 при 500-550*С. Реакционные газы отходящие от муфельных печей содержат 50-65% хлороводорода, а газы от реакторов с кипящим слоем до 5% HCI. В настоящее время предложено заменить серную кислоту на смесь SO2 и О2 с использованием в качестве катализатора Fe2O3 и проведением процесса при температуре 540*. 2. В основе прямого синтеза соляной кислоты лежит цепная реакция горения: Р2-CI2+2HCI +184,7кДж (3.1) Реакция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми веществами (древесный уголь, пористая платина) и некоторыми минеральными веществами (кварц, глина). Синтез в камерах сжигания ведут с избытком в 5-10% Н2. Камеры выполнены из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиболее современным материалом, предотвращающий загрязнение продукта является графит, импрегнированный фенолоформальдегидными смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верхней зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакционных газов до 150-160*С. Мощность современных графитовых печей достигает 65т/сут (в пересчете на соляную кислоту содержащую 35% HCI). В случае дефицита водорода применяют различные модификации процесса. Например, пропускают смесь CI2 c водяным паром через слой пористого раскаленного угля: CO+H2O+CI2=2HCI+CO2 (3.2) Более 90% соляной кислоты в СНГ в настоящее время получают их абгазного хлороводорода HCI, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлорорганических отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорированных удобрений и др. Абгазные газы содержат различные количества хлороводорода, инертные примеси (N2H2CH4), малорастворимые в воде органические вещества (хлорбензол, хлорметаны), водорастворимые вещества (уксусная кислота, хлораль), кислые примеси и воду. При содержании инертных примесей менее 40%, является целесообразным применение изотермической абсорбции: HCI в абгазных газах. Наиболее перспективными являются абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65-85% HCI. В промышленности для получения соляной кислоты наиболее широко применяют схемы адиабатической абсорбции. Абгазные газы вводят в нижнюю часть абсорбера, а воду (или разбавленную соляную кислоту - противотоком в верхнюю. Соляная кислота нагревается до температуры кипения благодаря температуре растворения HCI. Зависимость изменения температуры абсорбции и концентрации HCI показана на рис. 3.1
Рис. 3.1 Схема распределения температур (кривая 1) и концентрации (кривая 2) HCI при высоте адиаботического абсорбера Температура абсорбции определяется температурой кипения кислоты соответствующей концентрации, максимальная температура кипения азеотропной смеси находится около 110*. Типовая схема адиабатической абсорбции HCI из абгазов, образующихся при хлорировании, представлена на рисунке 4.2. Хлороводород поглощается в абсорбере 1, а остатки малорастворимых в воде органических веществ отделяют от воды после конденсации в аппарате 2, дочищают в хвостовой колонне 4 и сепараторах 3,5 и получают товарную соляную кислоту. 1 - абиабатический абсорбер; 2 - конденсатор; 3, 5 - сепараторы; 4 - хвостовая колонна; 6 - сборник органической фазы; сборник водной фазы; 8,12 - насосы; 9 - отдувочная колонна; 10- теплообменник, 11 - сборник товарной кислоты. Рис.3.2 Схема типовой адиабатический абсорбции соляной кислоты из абгазов Получение соляной кислоты из абгазных газов с использованием комбинированной схемы абсорбции представлено в виде типовой схемы на рис.3.3.
Страницы: 1, 2, 3
|