Металлорганические соединения
19 Кафедра: «Органическая химия» Реферат на тему: «Металлорганические соединения» Выполнил: Авдеев В. Ю. II-ИТ-3 Проверил: Моисеев И. К. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ I ГРУППЫ Общая формула органических соединений щелочных металлов R--Ме Алкильные соединения натрия, калия, рубидия и цезия -- бесцветные кристаллические вещества, нерастворимые в органических раствори-телях и разлагающиеся без плавления при нагревании; на воздухе само-воспламеняются, дают растворы в диметилцинке, проводят электрический ток. Из известных металлорганических соединений они наиболее активны, взаимодействуют со всеми органическими соединениями, за исключением парафиновых углеводородов. Литийорганические соединения растворяются в органических раство-рителях и образуют растворы, не проводящие электрический ток. Они пе-регоняются или сублимируются при нагревании, на воздухе самовоспламеняются. Литийалкилы могут быть приготовлены в эфире, бензоле или циклогексане тем же способом, что и реактивы Гриньяра: В этой реакции лучше применять хлористые алкилы, так как бромиды и особенно йодиды взаимодействуют с уже образовавшимся литийорганическим соединением по реакции Вюрца. Литийорганические соединения могут быть также получены из бутиллития обменной реакцией: Формула R -- Li не соответствует истинному, значительно более сложному строению этих соединении. В обычных растворителях они существуют в виде тетрамеров или гексамеров. Активность их падает с увеличением ассоциации. Поэтому электронодонорные растворители увеличивают их активность. Кроме литийалкилов известны и другие органические полилитиевые соединения, например,.Это твердые хрупкие вещества. При действии на них воды образуются углеводороды. Литийалкилы часто применяются в органическом синтезе вместо реактивов Гриньяра благодаря большей реакционноспособности. НАТРИИОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - органические соединения, содержащие связь . Название натрийорганические соединения строится из названия органического радикала и слова «натрий» -- этилнатрий, бензилнатрий. Натрийорганические соединения -- твердые ассоциированные вещества, содержащие сильно поляризованные связи ;нерастворимы в инертных растворителях, при нагревании разлагаются не плавясь, на воздухе самовоспламеняются. Своеобразным типом натрийорганические соединения. являются ионнопостроенные продукты присоединения натрия к ароматическим углеводородам, образующиеся в среде некоторых простых эфиров (лучшая среда -- диметоксиэтан). Сильно крашенные растворы этих соединений электропроводны и парамагнитны в них присутствуют солъватированные растворителем катионы металла и анион-радикалы углеводорода, например . Олефины, по меньшей мере дважды арилированные при двойной связи, присоединяют натрий по одному из двух типов: 1) («нормальное» присоединение) 2) («димеризующее» присоединение, если один из атомов двойной связи неарилирован). По химическими свойствам натрийорганические соединения. весьма сходны с литий органическими соединениями, однако значительно превосходят их по активности. Все работы с натрийорганические соединения следует проводить в атмосфере инертного газа (азот, агон). Соединениями, содержащими подвижный атом водорода, натрийорганические соединения. немедленно разлагаются; двуокисью углерода -- карбоксилируются до солей соответствующих карбоновых кислот. Вследствие исключительной реакционной способности натрийорганические соединения карбоксилирование часто осложняется побочными процессами. Важнейшими способами получения натрийорганических соединений являются: а) Нагревание натрия с ртутьорганическими соединениями (обычно в среде петролейного эфира); это практически единственный способ синтеза индивидуальных натрийорганических соединений: б) В ряде случаев удается получать натрийорганические соединения. из галогенарилов (алкилов) и Na (X, как правило, С1); синтез, особенно в жирном ряду, осложняется реакцией Вюрца. в) Исключительное значение для синтеза натрийорганических соединений. имеет металлирование, приводящее к замене радикала R(по Шорыгину): RH + R'Na -- R'H + RNa. Исходя из относительно доступных натрийорганических соединених. Одним из способов получения натрийорганических соединений является расщепление простых эфиров (гл. обр. ароматических и жирноароматических) натрием (Шорыгин): Расщепление проводят нагреванием эфиров с натрием или действием Na в жидком . д) В ряде случаев, когда в радикале R имеются особо благоприятные условия для рассредоточения избыточной электронной плотности, кроме методов «б» и «в», пригодно также непосредственное замещение водорода натрием (обычно в жидком аммиаке), напр.: (С6Н5)3СН + Na(NaNH2)(С6H5)3СNa + 1/2H2(NH3). Получаемые этим методом натрийорганические соединения, в отличие от обычных натрийалкилов (-арилов), имеют глубокую окраску, растворимы в эфире, более стабильны и менее реакционноспособны. Типичным соединением этого типа является бензилнатрий. К этой же группе реакций примыкают также образование циклопентадиенилнатрия, в котором устойчивый анион циклопентадиенилия обладает ароматическими свойствами: С6Н5 + Na С6Н5Na + и образование ацетиленидов. Реакции натрийорганических соединений с карбонильными соединениями, эфирами, неорганическими соединениями и т. п. аналогичны соответствующим реакциям литийорганических соединений, но проходят более энергично. Натрийорганические соединения применяют в качестве алкилирующих агентов (обычно в тех случаях, когда реакционная способность реактивов Гриньяра и литийалкилов оказывается недостаточной). ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ Органические производные кальция, стронция и бария изучены сравнительно мало. Большое значение имеют только соединения магния. Магнийорганические соединения При приготовлении магнийорганических соединений (реактив Гриньяра) необходима абсолютная сухость всех материалов. Рекомендуется проводить реакции в атмосфере азота. Очень важную роль играет растворитель. В смеси йодистого этила магния при комнатной температуре реакция не идет *. Однако в присутствии простых эфиров галогеналкилы и магний реагируют легко с образованием эфиратов: RMgX * 2(С2Н5,)2О. Эфираты хорошо растворимы, и это дает возможность галогеналкилам проникать к поверхности металла, которая в иных условиях обволакивается металлорганическим соединением. Для приготовления реагентов Гриньяра могут быть также использованны другие донорные растворители, особенно тетрагидрофурап, а также третичные амины. Образованию магнийорганических соединении при взаимодействии магния с галогеналкилами предшествует возникновение ионном пары: Реакции с хлористыми алкилами обычно трудно инициируются, но дают лучшие выходы. Иодиды реагируют наиболее легко, но дают наименьшие выходы. Чаще всего используются бромиды. Первичные галогеналкилы дают лучшие выходы, чем вторичные, а последние, в свою очередь, лучшие выходы, чем третичные. В растворах гриньяровских реагентов обычно имеет место равновесие В синтезах, осуществляемых с реактивами Гриньяра, участвуют как простые, так и смешанные магнийорганические соединения. Разработаны способы проведения магнийорганических синтезов и без применения растворителей. Синтез спиртов осуществляется действием металлорганических, в частности магнийорганических, соединений на альдегиды, кетоны и сложные эфиры. Впервые такой синтез с применением цинкорганических соединений был осуществлен А. М. Бутлеровым и его учениками А. М. Зайцевым и Е. Е. Вагнером. Синтез спиртов с помощью магнийорганических соединений, разработанный В. Гриньяром, проходит по следующей общей схеме. В альдегидах, кетонах и сложных эфирах имеется карбонильная группа, в которой электронное облако смещено к атому кислорода, что условно изображают так: Благодаря этому смещению у атома углерода возникает некоторый положительный заряд, а у атома кислорода -- дробный отрицательный заряд. В магнийгалогеналкиле R -- MgBr остаток R ведет себя как нуклеофильная частица, легко присоединяющаяся к углеродному атому карбонильной группы. Реакция проходит по схеме Полученное соединение (магнийбромалкоголят) легко гидролизуется с образованием соответствующего спирта: Синтезы по этой схеме с муравьиным альдегидом приводят к первичным спиртам: Со всеми другими альдегидами образуются вторичные спирты: Взаимодействием магнийгалогеналкилов с кетонами получают третич-ные спирты: Взаимодействие магнийгалогеналкилов со сложными эфирами (кроме эфиров муравьиной кислоты) также приводит к третичным спиртам, причем с большим выходом, чем из кетонов. Сложные эфиры муравьиной кислоты в этих условиях образуют вторичные спирты. Реакция идет в две стадии: сначала, как обычно, происходит присоединение магнийорганического соединения по группе >С = О, а затем в реакцию вступает новая молекула магнийгалогеналкила. При этом алкил последнего становится на место эфирной группы -- OR: ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ III ГРУППЫ Борорганические соединения известны полные в которых все валентности бора замещены органическими радикалами, и неполные, в которых одна или две валентности замещены галогеном, алкоксигруппой и другими. Алифатические триалкилборины R3B -- бесцветные жидкости, крайне чувствительные к кислороду (триметилбор -- газ при комнатной температурере); низшие члены ряда самовоспламеняются на воздухе. Ароматические борорганические соединения известны и алкилборные кислоты -- твердые вещества. В таблице приведены физические свойства важнейших борорганических соединений. |
Формула | Т. пл., °С | Т. кип., °С* | Плотность,г/см? | | (СНз)зВ | -153 | -21,8 | 0,625 (-100°) | | (С2Н5)3В | --92,9 | 95 | 0,6961 (23°) | | (С8Н5)3В | -- | 53 (18 мм) | 0,7745 (20°) | | (С3Н7)3В | -65.5 | 164,5 | 0,7204 (25°) | | (изо-С4Н9)В | -- | 188 | 0,7380 (25°) | | | 142 | 203° (15 лип) | -- | | (а-С10Н7)3В | 203 | -- | -- | | С2Н5ВСl3 | | 50,8 | -- | | | 40 (су б л.) | -- | -- | | | 216 | -- | -- | | | 31,5 | 129 | -- | | |
* Т. шт. при 760 мм рт.ст., кроме особо оговоренных. Триалкилборины с сильными электронодонорными соединениями образуют комплексные соединения различной устойчивости. С органическими соединениями Li образуются прочные комплексные ионы типа Окисление R3B приводит к эфирам диалкил- и алкил-борных кислот; при действии брома или хлора органические радикалы замещаются галогеном. Реакции, обратная диспропорционированию: , идет только при нагревании; напротив, для чрезвычайно легко (-60°) происходит диспропорционирование. RBC1, могут быть получены также по реакции .При нагревании R3B способны обмениваться радикалами с алкильными производными др. элементов. Гидрирование R3B может служить способом получения гидридов бора и, в частности, диборана:. В2Н6 с R3B; образует равновесные смеси алкилдиборанов RnB2H6-n (п=1-4), состав которых определяется соотношением исходных веществ. Алкилдибораны легко диспропорционируются. Алкилборные кислоты слабее Н3ВО3, арилборные -- несколько сильнее. Получают их обычно окислением R3B в RB(OR)2 с последующим гидролизом последних, неполным алкилированием (RO)3B и (ROBO)3, гидролизом RBС12. Алкил- и арилборные кислоты легко дают при нагревании соответствующие циклические бороксины (RBO)3; с HgCl2 или HgO образуются ртутьорганические соединения. Диалкилборные кислоты нейтральны по лакмусу. Пиролиз (200°) комплексов диборана и алкилдиборанов с аммиаком (или аминами) приводит к «неорганическому бензолу» -- бора золу:
Страницы: 1, 2
|