p align="left">1.4. Методы определения жесткости 1.4.1 Обзор возможных методов Для определения жесткости могут быть использованы: а) визуально-колориметрический метод, пригодный для анализа воды с очень малой жесткостью порядка десятых долей микрограмм - эквивалента в литре; б) объемный олеатный метод, применяемый относительно редко, обычно в тех случаях, когда трилонатный метод оказывается неэффективным. в) кислотно-основное титрование. Колориметрический метод Этот метод основан на различной интенсивности окраски хром темно - синего в зависимости от концентрации ионов Са2+ и Mg2+ в анализируемой воде и может быть использован для быстрого определения малых жесткостей воды (от 10 мкг - экв/л). Олеатный метод Этот метод основан на малой растворимости олеатов кальция и магния. Поэтому добавление раствора олеата калия к анализируемой пробе воды и ее взбалтывание вызывает сначала осаждение всех содержащихся в воде ионов кальция и магния в виде олеата, и лишь затем избыток олеата калия приводит к образованию устойчивой пены, что и служит признаком окончания титрования. Минимальное количество олеата, уже вызывающее при взбалтывании пробы воды появление пены, зависит от концентрации в ней ионов кальция и магния. Эта зависимость не имеет характера прямой пропорциональности и является более сложной, что указывает на отсутствие простых стехиометрических соотношений при взаимодействии олеата калия с ионами щелочноземельных металлов. Отсутствие стехиометрической закономерности не является, однако, препятствием для использования олеатного метода в целях определения жесткости, так как при соблюдении точного оговоренных условий в отношении температуры титруемой жидкости, ее объема, величины рН, частоты и интенсивности взбалтывания, характера пены, скорости прибавления олеатного раствора и т.д. можно получать этим методом хорошо воспроизводимые результаты. Олеатный метод определения жесткости применим для анализа вод, жесткость которых не превышает 0,5 мг-экв/л. Наименьшая жесткость, которая может быть достаточно надежно зафиксирована олеатным методом, составляет 2 мкг - экв/л. Таким образом, чувствительность этого метода практически такая же, как и трилонометрического. Метод кислотно-основного титрования В основе кислотно-основного титрования в водных растворах лежат реакции взаимодействия между кислотами и основаниями: Н+ + ОН- = Н2О С помощью этого метода прямым титрованием можно определить концентрацию кислоты или основания или содержание элементов, образующих кислоты или растворимые основания (например, фосфора - в виде фосфорной кислоты, мышьяка - в виде мышьяковой кислоты и т.п.) Обратным титрованием или косвенными методами находят содержание некоторых солей (например, солей аммония, кальция и др.). Применяя специальные приемы, титруют смеси кислот с их солями, смеси кислых и средних солей и т.д. 1.4.2 Обоснование комплексонометрического метода Введение комплексонов в аналитическую практику расширило возможности химического анализа вообще и объемного метода в частности. Наиболее ценным свойством комплексонов, широко используемым в анализе, является их способность давать внутрикомплексные соли с ионами щелочноземельных металлов: магнием, кальцием и барием, которые, как известно, трудно или невозможно перевести в комплексные соединения другими средствами. Комплексы, образуемые комплексонами с большинством катионов металлов, весьма устойчивы, что вполне обеспечивает практически полное связывание определяемого металла в комплекс. Объемно - аналитические методы анализа отличаются простотой, скоростью, что имеет решающее значение в практике промышленных лабораторий. Но до введения комплексонов объемно-аналитическими методами можно было определять лишь ограниченное число металлов. Комплексоны же позволяют определять объемными методами почти все металлы. Только ЭДТА образует комплексы с 44 катионами, из которых только Ag+, Нg2+, Ва2+ и катионы щелочных металлов обычно комплексонометрически не определяются. Большим достоинством комплексонов является то, что в ряде случаев представляется возможность титровать одни катионы в присутствии других, не прибегая к предварительному их разделению. Комплексоны, являясь кислотами или их кислыми солями, при взаимодействии с катионами независимо от их степени окисления образуют ионы водорода, например: Са2+ + Н2Y2- > СаY2- + 2Н+ Поэтому титрование комплексонами можно проводить по методу нейтрализации, пользуясь кислотно-основными индикаторами. Комплексонометрически можно определять не только катионы, но и анионы. Например, фосфат-ион в анализируемом растворе можно осадить солью магния, отделить осадок, растворить и в полученном растворе оттитровать магний рабочим раствором комплексона. Комплексонометрия предъявляет высокие требования к чистоте применяемых реактивов и дистиллированной воды, в качестве которой лучше применять бидистиллят, полученный в аппарате из химически стойкого стекла. Аналитические свойства комплексонов не исчерпываются применением их в объемном анализе. Они позволяют облегчить выполнение многих определений и в гравиметрическом анализе, так как могут связывать мешающие ионы в практически недиссоциированные комплексы, освобождая аналитика от отделения их осаждением. В заключение обзора аналитических свойств комплексонов следует отметить их применимость и в физико-химических методах анализа - в фотометрии, потенциометрии, полярографии и др. 1.5 Теоретические основы комплексонометрического метода В основе метода комплексонометрии лежит образование комплексных соединений анализируемых катионов с органическими реагентами - комплексонами. В комплексонометрическом анализе в качестве рабочего вещества чаще всего используют трилон Б. Трилон Б NaООССН2 СН2СООН N-СН2-СН2-N НООССН2 СН2СООNa С6Н12N2(СООН)2(СООNа)2 ·2Н2О Трилоном Б называется двузамещенная натриевая соль органической этилендиаминотетрауксусной кислоты. Трилон Б - это фирменное название вещества; его называют также хелатон, версен, комплексон III. Сокращенное обозначение молекулы трилона Б: Na2Н2Тр. Это соединение легко образует прочные внутрикомплексные соли со многими катионами. Соли образуются, с одной стороны, за счет замещения металлом водорода карбоксильных групп, с другой - за счет образования координационных связей между ионами металла и атомами азота. При комплексонометрическом титровании к раствору, содержащему определяемые ионы, добавляют постепенно титрованный раствор комплексона. По мере титрования определяемые ионы связываются в комплекс, и в точке эквивалентности они практически отсутствуют в растворе. Реакцию в общем виде можно записать так: Mg2+ + Na2H2Tp = Na2MgTp + 2H+ Чтобы реакция комплексообразования шла до конца, нужно связать выделяющиеся ионы водорода. Поэтому при титровании к анализируемому раствору добавляют смесь хлорида и гидроксида аммония - аммиачно-буферный раствор. Для определения момента окончания титрования служат индикаторы - вещества, образующие окрашенные соединения с ионами кальция и магния или с одним из этих катионов. Такими индикаторами являются кислотный хром синий К, дающий переход от розовой к серо-голубой окраске при рН=10-11; магнезон и эриохром черный Т, называемый также хромом черным специальным ЕТ00, изменяющие окраску от вино-красной к синей; мурексид и др. Индикаторы обладают различной чувствительностью, т.е. их окрашенные соединения с ионами кальция и магния возникают при различных, но определенных для данного индикатора и для выбранных условий концентрациях этих ионов (табл.1.1). Например, эриохром черный Т образует окрашенное соединение с кальцием при концентрации этого иона около 7 мкг - экв/л; по отношению к ионам магния этот индикатор более чувствителен, и окраска возникает уже при 4 - 5 мкг-экв/л. Таблица 1.1. Чувствительность индикатора при определении жесткости Трилоном Б |
Индикатор | Четкая окраска отмечается при концентрации, мкг-экв/л | Значение рН | | | Са2+ | Мg2+ | | | Эриохром черный Т | 7 | 4 - 5 | 8 - 10 | | Кислотный хром темно-синий | 2 | 1 | 9 - 10 | | Кислотный хром синий К | 2 | 1 | 8 - 10 | | Кислотный однохром синий | 4 | 1 | 9 - 10 | | Мурексид | 1 | -- | 10 | | |
В таблице 1.1 приведены концентрации ионов, при которых окраска изменяется достаточно четко и при титровании визуально хорошо отмечается. В то же время, если взять ряд растворов с различной концентрацией магния, например 0; 0,2; 0,5; 0,7; 1,0; 1,5 мкг - экв/л, то при добавлении к таким растворам индикатора хром темно-синего или хром синего К визуально можно различить разницу в оттенках получающихся окрасок. Таким способом можно определять визуальным колориметрированием малые величины жесткости. Для повышения чувствительности следует только предварительно превратить кальциевую жесткость в магниевую. Это можно выполнить, добавляя в анализируемую жидкость раствор трилоната магния. Поскольку комплекс с кальцием имеет большую прочность (табл.1.1), то будет протекать реакция: Са2+ + Na2MgТр.> Mg2+ + Na2СаТр. и ионы кальция будут заменены в анализируемой воде ионами магния в эквивалентном отношении. Устойчивость комплекса существенно зависит от рН раствора. Поэтому комплексонометрическое титрование ведут в заданном интервале рН, используя различные буферные растворы. Методом комплексонометрии можно определить катионы магния, кальция, цинка, алюминия, бария, свинца и многие другие - более 40 различных катионов. Этот метод широко применяется для определения жесткости воды. 1.6 Методика определения жесткости воды комплексонометрическим методом 1.6.1 Сущность метода Метод основан на образовании при рН=10±0,2 прочного бесцветного комплексного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. В эквивалентной точке титрования все ионы кальция и магния связываются в комплексное соединение трилоном Б, в результате чего происходит изменение окраски индикатора от красной до голубой. Чувствительность метода составляет 0,5 мг - экв/л при титровании 0,1н 1.6.2 Отбор проб Отбор проб является важной частью анализа, необходимым условием правильности получаемых результатов. Главные принципы, которые требуется соблюдать при отборе проб воды, состоят в следующем: 1. Проба воды, взятая для анализа, должна отражать условия и место ее отбора. При отборе поверхностных вод необходимо изучить окружающую местность и брать пробы воды выше и ниже спуска сточных вод. Пробы из трубопроводов при наличии штуцера отбирают так, чтобы скорость вытекания воды из трубопровода совпадала со скоростью отбора. Соответственно цели анализа отбирают разовые и смешанные (средние) пробы за определенный период, сливая разовые, взятые из одного и того же места, через равные промежутки времени. Иногда средние пробы отбирают одновременно из разных мест исследуемого объекта и сливают вместе. Окончательный объем средней пробы должен быть пропорционален расходу воды и определяется из условия заданного перечня определений. 2. Объем пробы должен быть достаточным и соответствовать применяемой методике анализа. Для неполного анализа, при котором определяют только несколько компонентов, достаточно отобрать 1 л воды. Для более подробного анализа следует брать 2 л воды. 3. Пробы воды отбирают в стеклянные или полиэтиленовые бутыли с хорошо подобранной пробкой, а при наличии крупных примесей - в жестяные бидоны или банки с широким горлом. Посуду, используемую для отбора проб, необходимо вымыть хромовой смесью и тщательно промыть водопроводной, а затем дистиллированной водой. Перед отбором пробы посуду ополаскивают несколько раз исследуемой водой.
Страницы: 1, 2, 3
|