Каталог Рефератов - Исследование кинетики реакции хлорирования бензола

	Информационно-образоательный портал
	Рефераты, курсовые, дипломы, научные работы,



МЕНЮ\|

поиск

Исследование кинетики реакции хлорирования бензола
table>
№опыта	4		6		7		8
Т, мин	Ln(C01/C1)	Т, мин	Ln(C01/C1)	Т, мин	Ln(C01/C1)	Т, мин	Ln(C01/C1)
13	0,0132541	20	0,020202707	43	0,040822	6	0,0122413
26	0,026344	40	0,04160355	86	0,0904719	12	0,0236099
39	0,0403013	60	0,061875404	129	0,1244301	18	0,0373558
52	0,0514687	80	0,082023835	172	0,1672359	24	0,0486652
65	0,0672087	100	0,098164249	215	0,2131932	30	0,060635
78	0,0740054	120	0,115130307	258	0,2503863	36	0,073826
104	0,1007416	160	0,15694625	344	0,3382739	48	0,1007416
130	0,1265085	200	0, 208562868	430	0,4094731	60	0,1210383

№опыта	9
Т, мин	Ln(C01/C1)
4	0,0122413
8	0,0239512
12	0,0345914
16	0,0483153
20	0,0616981
24	0,0723915
32	0,0955936
40	0,1184082

Как видно из уравнений прямых на диаграммах, значение Кнабл для всех опытов, кроме последних двух, одинаково и равно 0,001. Значит, в последних двух опытах действует какой-то другой параметр системы. Причем явно видно, что от концентрации хлора Кнабл совсем не зависит, т. к. для всех первых 7 опытов значение константы одинаково, но значение начальной концентрации хлора разное.

Если предположить, что в кинетическом уравнении вместо [A2] стоит суммарная концентрация катализатора, то тенденция в изменении Кнабл выглядит закономерной:

Кнабл	Ск
0,001	0,1
0,002	0,2
0,003	0,3

Определение значения константы скорости методом наименьших квадратов
Метод заключается в следующем:
R = k*C1*Ck?

можно представить в виде уравнения прямой: у = Вх, где y=R, B=k, x=C1*Ck?.

Домножая правую и левую часть уравнения у = Вх на х, получим квадратичное уравнение ух = Вх2.

Значение константы вычислим как: В = ух / х2.

№опыта

1	2	3	5	4	6	7	8	9
R	R	R	R	R	R	R	R	R
0,0056	0,0056	0,0056	0,0056	0,0051	0,0036	0,0015	0,0115	0,0167
С1*Сk	С1*Сk	С1*Сk	С1*Сk	С1*Сk	С1*Сk	С1*Сk	С1*Сk	С1*Сk
0,5925	0,5927	0,5928	0,5931	0,5921	0,392	0, 192	1,1854	1,7781
(С1*Сk) 2	(С1*Сk) 2	(С1*Сk) 2	(С1*Сk) 2	(С1*Сk) 2	(С1*Сk) 2	(С1*Сk) 2	(С1*Сk) 2	(С1*Сk) 2
0,351056	0,351293	0,351412	0,351768	0,350582	0,153664	0,036864	1,405173	3,16164
RC1Ck	RC1Ck	RC1Ck	RC1Ck	RC1Ck	RC1Ck	RC1Ck	RC1Ck	RC1Ck
0,003318	0,003319	0,00332	0,003321	0,00302	0,001411	0,000288	0,013632	0,029694
B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2	B=YX/X2
0,009451	0,009448	0,009447	0,009442	0,008613	0,009184	0,007813	0,009701	0,009392
Bсред= k =	0,00917

Среднее значение константы скорости по методу наименьших квадратов равно k=0,00917 [л/(моль*ч)]. Причем при умножении на Ск? значение константы, рассчитанное по методу наименьших квадратов, примерно совпадает со значением Кнабл, рассчитанным интегральным методом.

Статистическая обработка полученной кинетической модели

R = k*C1*Ck?

Для наилучшей обработки полученной модели проведем преобразование вида функции, т. к. зависимость скорости реакции от времени постоянна и для первых 3 опытов равна 0,0056. Скорость реакции получилась константа в результате дифференцирования по времени функции зависимости концентрации продукта реакции (хлорбензола) от времени.

1/С1= k*Ck/R

№ опыта

1	2	3		матрицаХ	1	2	3
C1	С1	С1	C1сред	Ск/R	1/C1	1/C1	1/C1	1/C1сред

Продолжение.

5,925	5,927	5,928	5,9267	17,8571	0,1732	0,1720	0,1720	0,1724
5,86	5,853	5,859	5,8573	17,8571	0,1761	0,1766	0,1768	0,1765
5,79	5,778	5,784	5,7840	17,8571	0,1727	0,1731	0,1729	0,1729
5,731	5,711	5,726	5,7227	17,8571	0,1745	0,1751	0,1746	0,1747
5,643	5,667	5,638	5,6493	17,8571	0,1772	0,1765	0,1774	0,1770
5,57	5,566	5,574	5,5700	17,8571	0,1795	0,1797	0,1794	0,1795
5,469	5,455	5,46	5,4613	17,8571	0,1809	0,1807	0,1813	0,1810
5,344	5,308	5,324	5,3253	17,8571	0,1813	0,1816	0,1817	0,1815

Обозначим Ck/R = Х, 1/С1 = У. Вычисления проводим, как описано выше.

Ковариационная матрица:

(XтX) - 1
0,000392

Полученная матрица коэффициента содержит 1 ячейку, где В= 0,0099.Т. е. значение константы скорости получили равным 0,0099 [л/(моль*ч)].

где k= 0,01 [л/(моль*ч)].

Статистическую обработку проводят по воспроизводимым опытам.

Значение дисперсии воспроизводимости Sвоспр= 1,41907•10-7

Значение дисперсии неадекватности Sнеад= 3,14•10-9;

Значение остаточной дисперсии Sост= 1,87•10-9.

Критерий Фишера F= 3,1; табличное значение Ft= 3,2 для f1= 7, f2= 16. F<Ft - модель адекватна.

Формулы для расчета статистики (? )
Расчет дисперсии воспроизводимости
Предварительно считают дисперсию для каждого отдельного опыта:
Su2= (?(yui-yсред) 2) /f,

где f2 = l-1 - число степеней свободы дисперсии воспроизводимости с учетом того, что 1 степень свободы потрачена на вычисление среднего значения;

l - число повторяющихся воспроизводимых опытов.

Среднее значение дисперсии воспроизводимости по всем опытам:

Sy2= ? Su2/n,

где n - число последовательных опытов.

В нашем случае l= 3, n= 8.

Расчет дисперсии неадекватности
S2неад= l•(?(yuрасч - yсред) 2) /(n-m)

где m - число коэффициентов модели.

n-m = f1 - число степеней свободы дисперсии неадекватности.

Критерий Фишера
F = S2неад / Sy2

Значение критерия Фишера расчетное сравнивают с табличным значением для соответствующих f1 и f2. Если F<Ft, то модель адекватна и производят дальнейший расчет значимости коэффициентов уравнения модели по критерию Стьюдента. Если модель неадекватна, то рассматривают другую модель.

Анализ коэффициентов
Производят оценку точности определения коэффициентов и анализ их значимости.
Дисперсия коэффициентов:
Sbj2= Cji Sy2

где Сji - диагональные элементы ковариационной матрицы.

Критерий Стьюдента:

tj = |bj| / v Sbj2

Полученное значение критерия сравнивают с некоторым критическим значением, которое находят по таблице для числа степеней свободы f2. Если tj больше критического, то соответствующий коэффициент незначим и может быть исключен из уравнения. После исключения какого-то коэффициента анализ адекватности повторяют.

Расчет дисперсии остаточной
Soc2= (??(yui - ycp) 2) / (nl - m)

Подбор подходящего механизма реакции

Допустим, что реализуется следующий механизм нуклеофильного замещения SN2:

Cl2 + FeCl3 > FeCl4 - + Cl+, k1

C6H6 + Cl+ > C6H5Cl + H+, k2

H+ + FeCl4-- FeCl3 + HCl, k3

Кинетическое уравнение для механизма SN2 выглядит следующим образом:

R = d [C6H5Cl] / dt = k2 [C6H6] [Cl+],

Скорость реакции по SN2 зависит от концентрации начального субстрата и нуклеофила. В качестве нуклеофила выступает частица Cl+.Т. к. концентрация хлора поддерживается постоянной, то ограничивающим фактором для количества образованной частицы Cl+ будет концентрация катализатора.Т. е. частиц Cl+ не может образоваться больше, чем присутствует в системе катализатора.Т. к. катализатор не образуется и не расходуется в системе, то в кинетическое уравнение войдет его суммарная концентрация.

Таким образом, получаем следующее кинетическое уравнение:

R = k2 [C6H6] [FeCl3] ?, где [C6H6] = С1, [FeCl3] = Ск.

Первая стадия является лимитирующей.

Вид кинетического уравнения совпадает с выведенным по расчетам, значит, наш механизм является подходящим для описания эксперимента.

Список используемой литературы
1. К.Ю. Одинцов, Л.Г. Брук, О.Н. Темкин, "Статистическая обработка результатов кинетических исследований". - М.: МИТХТ, 2000, 52с.

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5

© 2003-2013
Рефераты бесплатно, курсовые, рефераты биология, большая бибилиотека рефератов, дипломы, научные работы, рефераты право, рефераты, рефераты скачать, рефераты литература, курсовые работы, реферат, доклады, рефераты медицина, рефераты на тему, сочинения, реферат бесплатно, рефераты авиация, рефераты психология, рефераты математика, рефераты кулинария, рефераты логистика, рефераты анатомия, рефераты маркетинг, рефераты релиния, рефераты социология, рефераты менеджемент.