|
p align="left">Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний: 1-ша група - карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді; 2-га група - катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати; 3-тя група - сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах; 4-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті; 5-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію. Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад. За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи. Рівняння реакцій: MnSO4 + (NH4)2S > MnSv + (NH4)2SO4 Mn2+ + S2- > MnSv світло-рожевий осад, розчинний в кислотах; 2) FeSO4 + (NH4)2S > FeSv + (NH4)2SO4 Fe2+ + S2- > FeSv чорний осад, розчинний в кислотах; на іон натрію груповий реактив відсутній через належність вказаного катіона до 1-ї аналітичної групи. № 29 Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва? Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Mg2+, Fe3+, Cu2+. Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний: 1-ша група - карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді; 2-га група - катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати; 3-тя група - сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах; 4-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті; 5-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію. Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад. За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи. Рівняння реакцій: Іноді Mg2+ відносять до 1-ї аналітичної групи, на катіони якої не існує групового реактиву. Проте, карбонат амонію при нагріванні з солями магнію і відсутності солей амонію осаджує магній у вигляді білого аморфного осаду непостійного складу, найчастіше утворюється Mg(OH)2•3MgCO3. Саме тому Mg2+ часто відносять до 2-ї аналітичної групи; Fe2(SO4)3 + 3(NH4)2S > Fe2S3v + 3(NH4)2SO4 2Fe3+ + 3S2- > Fe2S3v чорний осад, розчинний в оцтовій і мінеральних кислотах; CuSO4 + H2S > CuSv + H2SO4 Cu2+ + S2- > CuSv чорний осад, нерозчинний в розведених соляній і сірчаній кислотах, проте розчинний в 2 н розчині азотної кислоти. № 30 Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва? Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Mn2+, Ba2+, NH4+. Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний: 1-ша група - карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді; 2-га група - катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати; 3-тя група - сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах; 4-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті; 5-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію. Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад. За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи. Рівняння реакцій: MnSO4 + (NH4)2S > MnSv + (NH4)2SO4 Mn2+ + S2- > MnSv світло-рожевий осад, розчинний в кислотах; BaCl2 + (NH4)2CO3 > BaCO3v + 2NH4Cl Ba2+ + CO32- > BaCO3v білий аморфний осад, розчинний в кислотах (крім сірчаної); 3) на іон амонію груповий реактив відсутній через належність даного катіона до 1-ї аналітичної групи. № 35-36-37Відповідно до номеру завдання вказати, які з катіонів NH4+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cu2+, Zn2+ та за допомогою яких специфічних реактивів визначають дробним аналізом. Напи-сати молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій, казати умови виконання та зовнішній ефект для катіонів 2-ї аналітичної групи Характерна реакція на іон Ba2+: К2Сr2O7 + 2ВаСl2 + H2O + 2NaCH3COO > 2ВаСrO4 + 2КСl + 2NaСl + 2CH3COOН Основна умова - присутність ацетату натрію. Хромати стронцію і кальцію, розчиняючись в оцтовій кислоті, не заважають виявленню іона Ba2+. Спостерігатиметься жовтий осад у присутності вказаного іона. Характерна реакція на іон Ca2+: CaSO4 + K4[Fe(CN)6] > K2Ca[Fe(CN)6]v + K2SO4 2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4- > K2Ca[Fe(CN)6]v В даному випадку утворюється білий осад фероціаніду калію і кальцію K2Ca[Fe(CN)6]. У присутності солей амонію утворюється менш розчинна сіль фероціаніду кальцію, калію і амонію змінного складу. Ця реакція виявляє іон кальцію у присутності іона Sr2+, але іони Ba2+ в значних концентраціях можуть утворити аналогічні осади. Користуватись даною реакцією для виявлення іонів кальцію в присутності іонів барію небажано. Катіон Cu2+ теж можна виявити дробним аналізом за допомогою надлишку гідроксиду амонію, проте вказаний катіон не належить до 2-ї аналітичної групи. № 38-39-40Відповідно до номеру завдання вказати, які з катіонів NH4+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cu2+, Zn2+ та за допомогою яких специфічних реактивів визначають дробним аналізом? Написати молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій, вказати умови виконання та зовнішній ефект для катіонів 3-ї аналітичної групи. Характерні реакції на катіони Fe2+ та Fe3+: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] > Fe3[Fe(CN)6]2v + 3K2SO4 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- > Fe3[Fe(CN)6]2v 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] > Fe4[Fe(CN)6]3v + 12KCl 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- > Fe4[Fe(CN)6]3v В обох випадках у присутності вказаних іонів випаде темно-синій осад, який відповідно має назву “турнбульова синь” та “берлінська лазур”. Характерна реакція на катіон Mn2+: 2MnSO4 + 5NaBiO3 + 16HNO3 > 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O 2Mn2+ + 5BiO3? + 14H+ > 2MnO4? + 5Bi3+ + 7H2O Умови: холодний азотнокислий розчин. Зовнішній ефект - малиново-фіолетове забарвлення у присутності іонів Mn2+. Інша характерна реакція на цей же катіон: 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O > 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2SO4 2Mn2+ + 5S2O82- + 8HOH > 2MnO4? + 12SO42- + 16H+ Умови: присутність AgNO3. Зовнішній ефект: малиново-фіолетове забарвлення у присутності іонів Mn2+. Буре забарвлення при надлишку вказаних іонів. Характерна реакція на катіон Zn2+: ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa > ZnSv + 2CH3COOH + Na2SO4 Zn2+ + H2S + 2CH3COO? > ZnSv + 2CH3COOH Умови: повне осадження тільки за присутності ацетату лужного металу; середовище з РН 2-3. Зовнішній ефект - білий осад ZnS у присутності іонів Zn2+. Характерна реакція на катіон Al3+: NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O > Al(OH)3v + NH4OH + NaCl AlO2? + NH4+ + 2H2O > Al(OH)3v + NH4OH Умови: присутність твердої солі NH4Cl. Зовнішній ефект - білий осад Al(OH)3 у присутності іонів Al3+. Катіон Cu2+ теж можна виявити дробним аналізом за допомогою надлишку гідроксиду амонію, проте вказаний катіон відносять не до 3-ї, а до 4-ї аналітичної групи. № 41Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гідроксиду калію чи натрію (при нагріванні) виділяється газ з різким запахом, в присутності якого синіє червоний лакмусовий папірець, змочений водою. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання Це означає, що в досліджуваному розчині присутні катіони амонію: NH4Cl + KOH > NH4OH + KCl ¦ NH3^ + H2O NH4+ + OH- - NH3^ + H2O Умови - нагрівання. Червоний лакмусовий папірець, змочений водою, синіє у присутності пари аміаку, оскільки утворює з водою луг: NH3 + H2O > NH4OH № 42 Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: дихромату калію (у присутності ацетату натрію) утворюється жовтий осад. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання. Це означає, що у досліджуваному розчині присутні катіони Ва2+: K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O + 2NaCH3COO > 2BaCrO4v + 2KCl + 2NaCl + 2CH3COOH 2Ba2+ + Cr2O72- + 2CH3COO- + H2O > 2BaCrO4v + 2CH3COOH Основна умова - присутність ацетату натрію. Хромати стронцію і кальцію, розчиняючись в оцтовій кислоті, не заважають виявленню іона Ba2+. № 43-44 Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гексаціаноферату (ІІІ) калію утворюється темно-синій осад. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання Це означає, що досліджуваний розчин містить катіони Fe2+: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] > Fe3[Fe(CN)6]2v + 3K2SO4 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- > Fe3[Fe(CN)6]2v Осад має назву “турнбульова синь”. Умови: нелужне середовище (нейтральне або слабокисле), оскільки вказаний осад розчинний в лугах.
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11
| 
