Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів PO43-, Cl? , CO32-. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій

Характерна реакція на фосфат-іон:

Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-(NH4)3[P(Mo3O10)4]v+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O

Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект - жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.

Визначення хлорид-іону за допомогою групового реактиву:

KCl + AgNO3 - AgClv + KNO3

Cl? + Ag+ - AgClv

Умови: азотнокисле середовище. Зовнішній ефект - білий сирнистий осад хлориду срібла.

Характерна реакція на хлорид-іон:

NaCl + H2SO4(конц.) - NaHSO4 + HCl^

Умова: нагрівання. Зовнішній ефект - специфічний запах хлороводню.

Характерна реакція на карбонат-іон:

Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2CO3

¦

CO2^ + H2O

CO2 + Ba(OH2) - BaCO3v + H2O

Зовнішній ефект - помутніння баритової води (випадає білий осад карбонату барію).

№ 88

Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів I-, CO32-, NO3?. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій

Характерні реакції на йодид-іон:

2NaI + Cl2 > I2 + 2NaCl

2I? + Cl2 > I2 + 2Cl?

Вільний йод, що виділяється, можна виявити за допомогою бензолу (червоно-фіолетове забарвлення) або крохмалю (синє забарвлення).

2KI+ 2HNO2 + H2SO4 > I2 + 2NO^ + K2SO4 + 2H2O

2I? + 2NO2? + 4H+ > I2 + 2NO^ + 2H2O

Умови: кисле середовище. Зовнішній ефект - синє забарвлення розчину в присутності йодид-іонів.

Характерна реакція на карбонат-іон:

CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H2CO3

¦

CO2^ + H2O

CO2 + Ba(OH)2 - BaCO3v + H2O

Зовнішній ефект - помутніння баритової води (випадає білий осад карбонату барію).

Характерна реакція на нітрат-іон:

2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 > 3CuSO4 + 2NO^ + K2SO4 + 4H2O

2NO3? + 3Cu + 8H+ > 3Cu2+ + 2NO^ + 4H2O

2NO + O2(повітря) > 2NO2^

Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект - бурий газ NO2.

№ 89

Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів NO3? , I-, SO42-. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій

Характерна реакція на нітрат-іон:

2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 > 3CuSO4 + 2NO^ + K2SO4 + 4H2O

2NO3? + 3Cu + 8H+ > 3Cu2+ + 2NO^ + 4H2O

2NO + O2(повітря) > 2NO2^

Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект - бурий газ NO2.

Характерні реакції на йодид-іон:

2NaI + Cl2 > I2 + 2NaCl

2I? + Cl2 > I2 + 2Cl?

Вільний йод, що виділяється, можна виявити за допомогою крохмалю (синє забарвлення) або органічного розчинника (червоно-фіолетове забарвлення).

2KI + 2HNO2 + H2SO4 > I2 + 2NO^ + K2SO4 + 2H2O

2I? + 2NO2? + 4H+ > I2 + 2NO^ + 2H2O

Умови: кисле середовище. Зовнішній ефект - синє забарвлення розчину в присутності йодид-іонів.

Характерна реакція на сульфат-іон:

Na2SO4 + BaCl2 - BaSO4v+ 2NaCl

SO42- + Ba2+ - BaSO4v

Умови: додавання кількох крапель 2н розчину HNO3 перед вливанням розчину хлориду барію. Зовнішній ефект: білий кристалічний осад сульфату барію.

№ 90

Який аніон відкривають за допомогою магнезіальної суміші? Написати рівняння реакції. При визначенні якого катіону утворюється такий самий осад? Який ще реагент використовують для відкриття цього аніону?

Це аніон PO43- :

HPO42- + Mg2+ + NH4OH - MgNH4PO4v + H2O

Такий самий білий кристалічний осад отримаємо при визначенні катіона Mg2+.

Ще для відкриття фосфат-іона використовують молібденову рідину:

Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-(NH4)3[P(Mo3O10)4]v+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O

№ 93-94

Для відкриття якого з аніонів застосовують молібденову рідину? Написати рівняння реакції. Навести 5 об'єктів сільськогосподарського призначення, які містять цей аніон

Це аніон PO43- :

Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-(NH4)3[P(Mo3O10)4]v+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O

5 об'єктів сільськогосподарського призначення, які містять даний аніон: простий суперфосфат, подвійний суперфосфат, амофос, диамофос, преципітат.

№ 95

Чи можна задля відкриття йодид-іону за допомогою хлорної води замість бензолу використати крохмаль? Яка функція бензолу в цій реакції? Як ще можна відкрити аніон І- ? Написати відповідні рівняння реакцій

Реакція відкриття йодид-іону за допомогою хлорної води наступна:

2КІ + Cl2 > 2КCl + I2

Органічні розчинники, зокрема бензол, екстрагують вільний йод, забарвлюючись у червоно-фіолетовий колір.

Вільний йод також можна виявити крохмалем, який у присутності йоду синіє.

Крім цього, йодид-іон можна виявити так:

1) KI + AgNO3 - AgIv + KNO3

2) 2KI + 3H2SO4 > 2KHSO4 + I2 + SO2^ + 2H2O

3) 4I- + 2Cu2+ - Cu2I2 + I2

4) 2I- + Pb2+ > PbI2

5) 2I- + 2NO2? + 4H+ > 2NO^ + I2 + 2H2O

6) 10I- + 2MnO4? + 16H+ > 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

№ 96-97

Який аніон ІІІ-ї аналітичної групи можна відкрити за допомогою перманганату калію в кислому середовищі? Які ще реагенти застосовуються для його відкриття? Написати відповідні рівняння реакцій

Це нітрит-іон:

5NO2? + 2MnO4? + 6H+ > 2Mn2+ + 5NO3? + 3H2O

Ще нітрит-іон можна відкрити такими способами:

1. Сірчана кислота розкладає всі нітрити при звичайних умовах:

NaNO2 + H2SO4 > NaHSO4 + HNO2

3HNO2 > HNO3 + 2NO^ + H2O

2NO + O2(повітря) > 2NO2^(бурий газ)

2. За допомогою нітрату срібла:

NaNO2 + AgNO3 - AgNO2v + NaNO3

3. Хлористий амоній взаємодіє з нітритами при кипінні суміші в розведеній оцтовій кислоті:

NO2? + NH4+ > N2^ + 2H2O

4. Алюміній у лужному середовищі відновлює азотисту кислоту до аміаку:

NO2? + 2Al + OH? + H2O > 2AlO2? + NH3^

5. Йодид калію в присутності розведеної кислоти окислюється нітритами до вільного йоду:

2NO2? + 2І? + 4Н+ > I2 + 2NO^ + 2H2O

№ 98-99-100

Які з аніонів І-ІІІ аналітичних груп мають важливе агробіологічне значення? За допомогою яких реагентів вони можуть бути виявлені в аналізованому об'єкті? Написати рівняння реакцій

Важливе агробіологічне значення мають: фосфат-іон PO43-, сульфат-іон SO42-, карбонат-іон CO32-, нітрат-іон NO3?, хлорид-іон Cl? та деякі інші. Рівняння реакцій визначення цих аніонів, наприклад, в мінеральних добривах:

CaHPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-(NH4)3[P(Mo3O10)4]v+Ca(NO3)2+21NH4NO3+12H2O

K2SO4 + BaCl2 - BaSO4v + 2KCl

K2CO3 + BaCl2 - BaCO3v + 2KCl

2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 > 3CuSO4 + 2NO^ + K2SO4 + 4H2O

KCl + H2SO4(конц.) - KHSO4 + HCl^

№ 101

У ваговому аналізі вимірюють вагу продукту реакції. На першому етапі відмірюють певну кількість речовини для аналізу зважуванням або вимірюванням об'єму розчину. Другий етап - за допомогою певних хімічних реактивів проводять реакцію осадження визначуваного компонента. Третій етап - відокремлення утвореного осаду від розчину і зважування осаду.

Колориметричний аналіз складається з двох стадій - утворення (руйнування) забарвленої сполуки і вимірювання інтенсивності утвореного забарвлення.

Друга група методів кількісного хімічного аналізу включає методи, в основу яких покладено вимірювання кількості реактиву, витраченого на взаємодію з визначуваним компонентом. До цієї групи належить об'ємний аналіз з його підрозділами.

За типом реакції розрізняють такі підрозділи об'ємного аналізу:

1) метод кислотно-основного титрування, в основі якого лежить реакція між іонами Н+ та OH- з утворенням малодисоційовних молекул H2O. Розчин кислоти титрують розчином основи або навпаки до точки еквівалентності, за якою обчислюють концентрацію, а значить і кількість визначуваної речовини;

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11